Una simple regla para la explicación de la división del orbital d en complejos

Resumen

 En las aulas de química a nivel preuniversitario y de ingeniería (disciplina no química) de primer año en universidades de la India, la división de los niveles de energía de los orbitales d en complejos es un concepto importante que debe aprenderse, pero no se explica explícitamente en los libros estándar usados. En los libros estándar como ‘Química inorgánica concisa’ de J .D. Lee y ‘Química inorgánica teórica’ de Marion Clyde Jr. Day y Joel Selbin, han explicado la división de los orbitales d en octaédricos, tetraédricos, planos cuadrados, etc. ., complejos muy bien. Lo mismo ocurre con el último libro de texto de química preuniversitario NCERT (Volumen I) escrito para la audiencia india. La razón por la que los niveles de energía de ciertos orbitales d están por encima del baricentro y por qué algunos están por debajo del baricentro, sin embargo, no se explica en ninguno de los libros (incluidos los últimos libros). Esta breve comunicación describe una simple regla empírica que permite explicar este fenómeno a los estudiantes. Además, se traza un gráfico importante en los libros estándar, pero no se explica la tendencia de la curva. Esta sencilla regla también es útil para explicar este gráfico y el fenómeno químico representado.